02 juil. 2024
Analyse des noms professionnels couramment utilisés dans le traitement chimique de l’eau
Analyse des noms professionnels couramment utilisés dans le traitement chimique de l’eau
1. Eau de surface : fait référence à l’eau qui existe à la surface de la croûte terrestre et qui est exposée à l’atmosphère. Il s’agit d’un terme général désignant quatre types de plans d’eau : les rivières, les glaciers, les lacs et les marécages. On l’appelle aussi « eau de terre ».
2. Eau souterraine : fait référence à l’eau stockée dans les cavités de la strate sous la zone d’aération (la zone d’aération fait référence au milieu géologique situé sous la surface de la terre et au-dessus de la nappe phréatique), y compris les pores de roche, les fissures et les grottes. L’eau souterraine existe dans les fissures de la croûte terrestre, les roches ou les vides du sol.
3. Eau brute : fait référence à l’eau collectée dans la nature, y compris, mais sans s’y limiter, les eaux souterraines, l’eau des réservoirs et d’autres sources d’eau que l’on peut voir dans la nature, sans aucun traitement de purification artificiel.
4. PH : représente la valeur de l’acidité et de l’alcalinité de la solution, pH=-lg[H+], qui est la valeur négative du logarithme commun de la concentration d’ions hydrogène contenus.
5. Alcalinité totale : la quantité totale de substances dans l’eau qui peuvent neutraliser les acides forts. Ces substances comprennent les bases fortes, les bases faibles, les bases fortes et les sels acides faibles.
6. Alcalinité de la phénolphtaléine ; il s’agit de l’alcalinité mesurée à l’aide de la phénolphtaléine comme indicateur (point final de titrage pH = 8,2 ~ 8,4).
7. Alcalinité de l’orange méthyle ; il s’agit de l’alcalinité mesurée à l’aide de l’orange de méthyle comme indicateur (point final de titrage pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Acidité totale ; L’acidité fait référence à la quantité totale de substances dans l’eau qui peuvent neutraliser les bases fortes, y compris les acides inorganiques, les acides organiques, les sels acides forts et les sels de base faibles, etc.
9. Dureté totale ; en général l’eau naturelle, il s’agit principalement de Ca2+ et de Mg2+, et la teneur en autres ions est très faible. La teneur totale en Ca2+ et Mg2+ dans l’eau est généralement appelée dureté totale de l’eau.
10. Dureté temporaire ; la dureté formée par la présence de Ca(HCO3)2 et de Mg(HCO3)2 dans l’eau peut être éliminée par ébullition. Cette dureté est appelée dureté carbonatée, également connue sous le nom de dureté temporaire.
11. Dureté permanente : La dureté formée par des substances salines telles que CaSO4 (CaCl2) et MgSO4 (MgCl2) dans l’eau ne peut pas être éliminée même après ébullition. Cette dureté est appelée dureté non carbonatée, également connue sous le nom de dureté permanente.
12. Matière dissoute : Elle existe sous forme de molécules simples ou d’ions dans des solutions d’eau (ou d’autres solvants). La taille des particules n’est généralement que de quelques dixièmes à quelques nanomètres. Il est invisible à l’œil nu et il n’y a pas de phénomène de Tyndall. Il n’est pas possible de le voir avec un microscope optique.
13. Colloïde : Un groupe de particules composé de plusieurs molécules ou ions. La taille est généralement de quelques dizaines de nanomètres à des dizaines de microns. Il est invisible à l’œil nu, mais le phénomène Tyndall se produira. Les petites particules colloïdales ne peuvent pas être vues avec un microscope optique, mais les grosses peuvent être vues.
14. Matière en suspension : Il s’agit d’une petite particule visible à l’œil nu formée d’un grand nombre de molécules ou d’ions. La taille est généralement supérieure à quelques dizaines de microns. Il peut être clairement vu avec un microscope optique. Les particules en suspension peuvent se déposer après avoir été laissées immobiles pendant une longue période.
15. Teneur totale en sel : La quantité totale d’ions dans l’eau est appelée teneur totale en sel. Il est obtenu en additionnant les quantités de tous les cations et anions obtenus à partir de l’analyse complète de la qualité de l’eau, et l’unité est mg/L (également PPM dans le passé).